должно въ свою очередь предшествовать первоначальное знакомство съ физикой (по меньшей степени съ общими физиче
скими свойствами тѣлъ). За наименьшую возможную курса химіи продолжительность можно принять, при 1 ч. въ недѣлю, не менѣе одного учебнаго семестра (считая въ послѣднемъ 20 учебныхъ недѣль), а при двухъ часахъ — не менѣе половины семестра; однако, крайне желательно, чтобы времени имѣлось
болѣе этого минимума, въ видахъ необходимыхъ повтореній и упражненій, и въ видахъ развитія экспериментальнаго метода.
Наглядность преподаванія составляетъ существенно необходимое условіе, какъ въ курсѣ химіи, такъ и въ курсѣ мате
ріаловѣдѣнія. Если только время позволяетъ изученіе должно начинаться съ опыта въ его простѣйшей формѣ, съ демонстра
ціи проходимыхъ веществъ. При изложеніи должно пользоваться эвристическимъ методомъ, какъ наиболѣе развивающимъ самостоятельность разсужденій учениковъ, такъ какъ выводы, сдѣ
ланные сомостоятельно, наиболѣе прочно удерживаются въ памяти.
1. Методическое введеніе въ химію. Доказательство сложности состава многихъ тѣлъ: разложеніе при нагрѣваніи красной
окиси ртути на ртуть (hg) и кислородъ о (тлѣющая стружка воспламеняется). Разложеніе воды гальваническимъ токомъ. Понятіе объ элементахъ. Соединеніе какъ процессъ, противопо
ложный разложенію: образованіе сѣрнистаго желѣза (FeS), при слабомъ нагрѣваніи сѣрнаго цвѣта (S) съ желѣзными опилками
(Fe), или какой либо равнозначущій опытъ. Сравненіе свойствъ сѣры и желѣза со свойствами сѣрнистаго желѣза. Различіе между простой механической смѣсью и химическимъ соединеніемъ. Химическое сродство. Дальнѣйшіе примѣры: накаливаніе мѣди въ водородѣ и на воздухѣ, ржавленіе желѣза, накаливаніе же
лѣзныхъ опилокъ въ сухомъ хлорѣ и т. д. Болѣе подробное изученіе явленія разложенія воды. Объемный составъ воды (Н_2 О) изъ водорода (Н) и кислорода (О). Переходъ отъ объем
ныхъ отношеній къ вѣсовымъ при помощи удѣльныхъ вѣсовъ обѣихъ элементовъ (Н=2, O=16). Вѣсовыя количества соединяющихъ тѣлъ; (желательно при этомъ повторить опытъ обра
зованія Fc и S по вѣсовымъ отношеніямъ). Химическіе знаки и формулы. Примѣры: Н_2 O, FeS, HgO. Законъ постоянства со
става. Многократныя отношенія вѣсовъ. Дальнѣйшее развитіе
между механическою смѣсью и химическимъ соединеніемъ. Атомы и частицы. Переходъ къ атомнымъ вѣсамъ.
Запоминаніе химическихъ обозначеній и простѣйшихъ формулъ является понемногу само собою между прочимъ. Всѣ перечисленныя здѣсь, теоретическія объясненія, являются обык
новенно камнемъ преткновенія для начинающихъ, но безъ нихъ невозможно обойтись, если желаютъ достигнуть правильнаго пониманія химическихъ процессовъ. Если время позволяетъ, за этимъ непосредственно слѣдуетъ сообщить важнѣйшее объ атомности элементовъ, такъ какъ знакомство съ нею имѣетъ значеніе при дальнѣйшихъ объясненіяхъ, напр. по по
воду образованія солей, и кромѣ того, существенно облегчаетъ запоминаніе, выясняя правильность образованія химическихъ соединеній по извѣстнымъ законамъ. Здѣсь же намъ умѣстно
коснуться вопроса: слѣдуетъ ли вообще преподавателю химіи въ среднемъ строительно-техническомъ училищѣ прибѣгать къ употребленію химическихъ формулъ? Авторъ полагаетъ, что непремѣнно слѣдуетъ, хотя иногда и доказываетъ противное. А именно, формулы не только не затрудняютъ пониманіе уче
никовъ и не мѣшаютъ такимъ образомъ ходу преподаванія, но наоборотъ — будучи, конечно, употребляемы съ должною умѣренностью существенно облегчаютъ работу.
Благодаря формуламъ, чисто механическое запоминаніе соединенія и ихъ реакцій замѣняется сознательнымъ ихъ построе
ніемъ, вмѣсто одной памяти работаютъ всѣ мыслительныя способности ученика, и мертвая буква замѣняется рельефнымъ
живымъ изображеніемъ. Противныя употребленія химическихъ формулъ при начальномъ преподаваніи химіи такимъ образомъ до нѣкоторой степени посягаютъ на наглядность обученія. Если
даже ученикъ и забудетъ формулы, послѣ того, какъ онъ при ихъ помощи усвоитъ себѣ ясное пониманіе химическихъ процессовъ, это не бѣда: формулы исполнили свое дѣло.
2. Изученіе отдѣльныхъ элементовъ. Общій обзоръ ихъ. Изъ нихъ разсматриваются лишь:
1) 8 металлоидовъ: Водородъ (Н) и Хлоръ (А), Кислородъ (О) и Сѣра (S), Азотъ (N) и Фосфоръ (Р), Углеродъ (С) и Кремній (Si).
2) 11 металловъ, а именно:
a) б легкихъ металловъ: а) 2 щелочныхъ калій (k) и натрій (Na): β) 3 щелочноземельныхъ кальцій (Са), Барій (Bа) и Магній (Mg), γ) аллюминій (Al).
b) 5 неблагородныхъ тяжелыхъ металловъ: Желѣзо (Fe), Мѣдь (Сu), Цинкъ (Zu), Олово (Su) и Свинецъ (Рb).
Опредѣленіе самими учениками на образцахъ признаковъ различія между металлами и не металлами. Изученіе каждаго элемента идетъ въ одномъ и томъ же порядкѣ: видъ, въ которомъ встрѣчается въ природѣ и добываніе. Физическія и хи
мическія свойства. Техническое примѣненіе. Указанія на отно
шеніе къ строительнымъ матеріаламъ. Добываніе главнѣйшихъ соединеній даннаго элемента, имѣющихъ техническое примѣненіе. Опыты при H, О, N, С и металлахъ.
При опытахъ добыванія снова указывается на то, что всегда надо исходить изъ соединеній, вообще содержащихъ разсматриваемый элементъ.
Далѣе, ученикъ долженъ по возможности самъ разобрать причину явленій, какъ напр. большое химическое сродство между хлоромъ и металломъ при дѣйствіи Fe или Zu на соляную кислоту (Н Сl_1).
Выдѣленіе Н. Обозначеніе химической реакціи простой вертикальной чертой
Доказательство малаго удѣльнаго вѣса Н и образованіе воды (Н_2 О) при его горѣніи и т. д. Разсказывается о примѣненіи водорода для наполненія воздушныхъ шаровъ, для полученія струи гремучаго газа, друммондова свѣта; Н какъ составная часть воды и свѣтильнаго газа.
Если нѣтъ въ классѣ вытяжнаго шкафа, то хлоръ добывается по крайней мѣрѣ хотя бы въ небольшихъ количе
ствахъ (въ пробиркахъ, или гальваническимъ путемъ изъ НСl). Бѣленіе хлоромъ. Хлорная известь.
Кислородъ разсматривается подробнѣе. Полученіе его накаливаніемъ бертолетовой соли (КСlO_3). Опытъ сжиганія въ О нѣкоторыхъ тѣлъ, напр. S, С, Р. Продукты этого горѣнія, сѣр
нистый газъ (запахъ, обезцвѣчивающія свойства), углекислый газъ фосфорный ангидридъ. Окислы, окисленіе, горѣніе, ржав
леніе, гніеніе. Продукты горѣнія дерева, угля (окись углерода
СО, углекислый газъ СO_2; Н_2 O). Процессъ дыханія (окисленіе крови). Окисленіе и возстановленіе, окисленіе Си, возстановле
ніе мѣди въ струѣ Н (химическія уравненія Си + О = Сu О, Сu О + Н_2 = Сu + Н_2 O). Возстановленіе желѣзныхъ рудъ при помощи угля. Прочія возстановляющія вещества.
При разсмотрѣніи S указывается на кристаллическое, зернистое и аморфное строеніе тѣлъ. Примѣры (сахаръ, извест
някъ), Примѣненіе сѣры къ приготовленію сѣрныхъ спичекъ, заливкѣ желѣзныхъ скобъ въ камнѣ, приготовленіи сѣрной кислоты и пороха.
Азотъ и фосфоръ проходятся кратко; при этомъ говорится объ атмосферномъ воздухѣ, упоминаются бѣлковыя тѣла, красящія вещества, полученныя изъ каменноугольной смолы, шведскія спички, обжигъ костей.
скими свойствами тѣлъ). За наименьшую возможную курса химіи продолжительность можно принять, при 1 ч. въ недѣлю, не менѣе одного учебнаго семестра (считая въ послѣднемъ 20 учебныхъ недѣль), а при двухъ часахъ — не менѣе половины семестра; однако, крайне желательно, чтобы времени имѣлось
болѣе этого минимума, въ видахъ необходимыхъ повтореній и упражненій, и въ видахъ развитія экспериментальнаго метода.
Наглядность преподаванія составляетъ существенно необходимое условіе, какъ въ курсѣ химіи, такъ и въ курсѣ мате
ріаловѣдѣнія. Если только время позволяетъ изученіе должно начинаться съ опыта въ его простѣйшей формѣ, съ демонстра
ціи проходимыхъ веществъ. При изложеніи должно пользоваться эвристическимъ методомъ, какъ наиболѣе развивающимъ самостоятельность разсужденій учениковъ, такъ какъ выводы, сдѣ
ланные сомостоятельно, наиболѣе прочно удерживаются въ памяти.
1. Методическое введеніе въ химію. Доказательство сложности состава многихъ тѣлъ: разложеніе при нагрѣваніи красной
окиси ртути на ртуть (hg) и кислородъ о (тлѣющая стружка воспламеняется). Разложеніе воды гальваническимъ токомъ. Понятіе объ элементахъ. Соединеніе какъ процессъ, противопо
ложный разложенію: образованіе сѣрнистаго желѣза (FeS), при слабомъ нагрѣваніи сѣрнаго цвѣта (S) съ желѣзными опилками
(Fe), или какой либо равнозначущій опытъ. Сравненіе свойствъ сѣры и желѣза со свойствами сѣрнистаго желѣза. Различіе между простой механической смѣсью и химическимъ соединеніемъ. Химическое сродство. Дальнѣйшіе примѣры: накаливаніе мѣди въ водородѣ и на воздухѣ, ржавленіе желѣза, накаливаніе же
лѣзныхъ опилокъ въ сухомъ хлорѣ и т. д. Болѣе подробное изученіе явленія разложенія воды. Объемный составъ воды (Н_2 О) изъ водорода (Н) и кислорода (О). Переходъ отъ объем
ныхъ отношеній къ вѣсовымъ при помощи удѣльныхъ вѣсовъ обѣихъ элементовъ (Н=2, O=16). Вѣсовыя количества соединяющихъ тѣлъ; (желательно при этомъ повторить опытъ обра
зованія Fc и S по вѣсовымъ отношеніямъ). Химическіе знаки и формулы. Примѣры: Н_2 O, FeS, HgO. Законъ постоянства со
става. Многократныя отношенія вѣсовъ. Дальнѣйшее развитіе
между механическою смѣсью и химическимъ соединеніемъ. Атомы и частицы. Переходъ къ атомнымъ вѣсамъ.
Запоминаніе химическихъ обозначеній и простѣйшихъ формулъ является понемногу само собою между прочимъ. Всѣ перечисленныя здѣсь, теоретическія объясненія, являются обык
новенно камнемъ преткновенія для начинающихъ, но безъ нихъ невозможно обойтись, если желаютъ достигнуть правильнаго пониманія химическихъ процессовъ. Если время позволяетъ, за этимъ непосредственно слѣдуетъ сообщить важнѣйшее объ атомности элементовъ, такъ какъ знакомство съ нею имѣетъ значеніе при дальнѣйшихъ объясненіяхъ, напр. по по
воду образованія солей, и кромѣ того, существенно облегчаетъ запоминаніе, выясняя правильность образованія химическихъ соединеній по извѣстнымъ законамъ. Здѣсь же намъ умѣстно
коснуться вопроса: слѣдуетъ ли вообще преподавателю химіи въ среднемъ строительно-техническомъ училищѣ прибѣгать къ употребленію химическихъ формулъ? Авторъ полагаетъ, что непремѣнно слѣдуетъ, хотя иногда и доказываетъ противное. А именно, формулы не только не затрудняютъ пониманіе уче
никовъ и не мѣшаютъ такимъ образомъ ходу преподаванія, но наоборотъ — будучи, конечно, употребляемы съ должною умѣренностью существенно облегчаютъ работу.
Благодаря формуламъ, чисто механическое запоминаніе соединенія и ихъ реакцій замѣняется сознательнымъ ихъ построе
ніемъ, вмѣсто одной памяти работаютъ всѣ мыслительныя способности ученика, и мертвая буква замѣняется рельефнымъ
живымъ изображеніемъ. Противныя употребленія химическихъ формулъ при начальномъ преподаваніи химіи такимъ образомъ до нѣкоторой степени посягаютъ на наглядность обученія. Если
даже ученикъ и забудетъ формулы, послѣ того, какъ онъ при ихъ помощи усвоитъ себѣ ясное пониманіе химическихъ процессовъ, это не бѣда: формулы исполнили свое дѣло.
2. Изученіе отдѣльныхъ элементовъ. Общій обзоръ ихъ. Изъ нихъ разсматриваются лишь:
1) 8 металлоидовъ: Водородъ (Н) и Хлоръ (А), Кислородъ (О) и Сѣра (S), Азотъ (N) и Фосфоръ (Р), Углеродъ (С) и Кремній (Si).
2) 11 металловъ, а именно:
a) б легкихъ металловъ: а) 2 щелочныхъ калій (k) и натрій (Na): β) 3 щелочноземельныхъ кальцій (Са), Барій (Bа) и Магній (Mg), γ) аллюминій (Al).
b) 5 неблагородныхъ тяжелыхъ металловъ: Желѣзо (Fe), Мѣдь (Сu), Цинкъ (Zu), Олово (Su) и Свинецъ (Рb).
Опредѣленіе самими учениками на образцахъ признаковъ различія между металлами и не металлами. Изученіе каждаго элемента идетъ въ одномъ и томъ же порядкѣ: видъ, въ которомъ встрѣчается въ природѣ и добываніе. Физическія и хи
мическія свойства. Техническое примѣненіе. Указанія на отно
шеніе къ строительнымъ матеріаламъ. Добываніе главнѣйшихъ соединеній даннаго элемента, имѣющихъ техническое примѣненіе. Опыты при H, О, N, С и металлахъ.
При опытахъ добыванія снова указывается на то, что всегда надо исходить изъ соединеній, вообще содержащихъ разсматриваемый элементъ.
Далѣе, ученикъ долженъ по возможности самъ разобрать причину явленій, какъ напр. большое химическое сродство между хлоромъ и металломъ при дѣйствіи Fe или Zu на соляную кислоту (Н Сl_1).
Выдѣленіе Н. Обозначеніе химической реакціи простой вертикальной чертой
Доказательство малаго удѣльнаго вѣса Н и образованіе воды (Н_2 О) при его горѣніи и т. д. Разсказывается о примѣненіи водорода для наполненія воздушныхъ шаровъ, для полученія струи гремучаго газа, друммондова свѣта; Н какъ составная часть воды и свѣтильнаго газа.
Если нѣтъ въ классѣ вытяжнаго шкафа, то хлоръ добывается по крайней мѣрѣ хотя бы въ небольшихъ количе
ствахъ (въ пробиркахъ, или гальваническимъ путемъ изъ НСl). Бѣленіе хлоромъ. Хлорная известь.
Кислородъ разсматривается подробнѣе. Полученіе его накаливаніемъ бертолетовой соли (КСlO_3). Опытъ сжиганія въ О нѣкоторыхъ тѣлъ, напр. S, С, Р. Продукты этого горѣнія, сѣр
нистый газъ (запахъ, обезцвѣчивающія свойства), углекислый газъ фосфорный ангидридъ. Окислы, окисленіе, горѣніе, ржав
леніе, гніеніе. Продукты горѣнія дерева, угля (окись углерода
СО, углекислый газъ СO_2; Н_2 O). Процессъ дыханія (окисленіе крови). Окисленіе и возстановленіе, окисленіе Си, возстановле
ніе мѣди въ струѣ Н (химическія уравненія Си + О = Сu О, Сu О + Н_2 = Сu + Н_2 O). Возстановленіе желѣзныхъ рудъ при помощи угля. Прочія возстановляющія вещества.
При разсмотрѣніи S указывается на кристаллическое, зернистое и аморфное строеніе тѣлъ. Примѣры (сахаръ, извест
някъ), Примѣненіе сѣры къ приготовленію сѣрныхъ спичекъ, заливкѣ желѣзныхъ скобъ въ камнѣ, приготовленіи сѣрной кислоты и пороха.
Азотъ и фосфоръ проходятся кратко; при этомъ говорится объ атмосферномъ воздухѣ, упоминаются бѣлковыя тѣла, красящія вещества, полученныя изъ каменноугольной смолы, шведскія спички, обжигъ костей.